Sales

¿Qué son las sales?

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión,

 y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio.Las sales provienen de la sustitución de una o más moléculas de hidrógeno de un ácido por el metal que forma parte de la base.

Los usos principales de las sales son:

Alimentación Humana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.

Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.

Salmuera (disolución de sal común en agua): Suele emplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.

Ejemplo de sales:

NaCl: Cloruro de Sodio 
Na₂SO₄: Sulfato de Sodio
FeS: Sulfuro ferroso

Ácidos

¿Qué son los ácidos? 

 Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.

                    

Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Usos de los ácidos:

 Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrolitos en una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.





Ejemplos de los ácidos:

Ácido Clorhídrico HCl.

Ácido Nítrico HNO3.

Ácido Sulfúrico H2SO4.

Ácido Bórico B(OH)3.

Hidróxido

¿Qué son los hidróxidos?

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y el grupo funcional OH,(ión hidróxido, OH^-), denominado grupo hidróxido o hidroxilo, que actúa con número de oxidación -1.¹​

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

  
Uso de   los hidróxidos:

El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica.


 Ejemplos:

Mg(OH)₂: hidróxido magnésico (solo posee 1 valencia)

Fe(OH)₂: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor)

Fe(OH)₃: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)

Cr(OH)₂: hidróxido hipocromoso (posee 3 valencias y actúa con la menor)

Mg(OH)₂: hidróxido magnésico (solo posee 1 valencia)

Fe(OH)₂: hidróxido ferroso (posee 2 valencias y actúa con la menor)

Fe(OH)₃: hidróxido férrico (posee 2 valencias y actúa con la mayor)

Cr(OH)₂: hidróxido hipocromoso (posee 3 valencias y actúa con la menor)

Óxidos

¿QUÉ SON LOS ÓXIDOS?

Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento.​ El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación.​ Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.


Por ejemplo los óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxígeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

En general, los ácidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O₂ → 2 MgO;

O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

P₄ + 5O₂ → 2 P₂O₅

Usos Importantes

1. Los óxidos se utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.
2. También se usan para para producir acidos en union con el agua, para producir explosivos como la polvora y algunas oportunidades para obtener algunos elementos en particular

Ejemplos de Óxidos:

CuO	Óxido cúprico	Óxido de cobre (II)
FeO	Óxido ferroso	Óxido de hierro (II)
Fe2O3	Óxido férrico	Óxido de hierro (III)

Bienvenida

¡COMPUESTOS QUÍMICOS!

Bienvenidos a nuestro blog dedicado a los compuestos químicos, aquí aprenderás que son los óxidos, hidróxidos, ácidos y sales, por supuesto.

En primer lugar: 

¿Qué son los compuestos químicos? 

En química, un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica.

Una vez que el concepto de este tema quede claro,pasemos a los óxidos.